- Branche: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Van egy kémiai kötés között a két atomok vagy csoportok az atomok, abban az esetben, hogy közöttük erők például a kellő stabilitást, hogy kényelmes a vegyész, hogy úgy, mint egy független "molekuláris fajok" összesítenek kialakulásához vezet. Fizikai szerves kémia, a kifejezés általában a kovalens kötés.
Industry:Chemistry
Gáz fázisú bond-disszociációs energiák (általában 298 K hőmérsékleten) kémiai ugyanazon fajon belüli azonos típusú valamennyi kötvények átlagos értéke. Az átlagos bond energia-a metán, például, egy negyedik az entalpia reakció
<center>CH <sub>4</sub> (g) → C(g) + 4H(g)</center>
Tabulated bond energiák általában kötvény energiák átlagában számos kijelölt jellemző kémiai faj, amit fajtája kötés tartalmazó értékek.
Industry:Chemistry
Elektron pár száma kötvények közötti bármely adott Lewis képletben két magok. Példa a szén atomok közötti kötés száma ethene két, és a szén és a hidrogén atomok közötti egyike.
Industry:Chemistry
Egy elméleti index mértékét kötés között két atomok és a normális single bond, azaz a kötvény által egy honosított elektron pár. Hozzájáruló szerkezete megfelelő atomok közötti kötés számának súlyozott átlaga valence-bond-elméletben. Számítható a súlyok az atompályák minden megszállt molekuláris pályái Molekulapálya elméletben. Például a vegyérték-elmélet (figyelmen kívül hagyva, más, mint a struktúrák Kekulé álmodta meg) a benzol a szomszédos szénatomok között kötésrend 1.5, Huckel molekuláris orbitális elméletben ez 1,67. Egyéb változatai molekuláris orbitális elmélet biztosítja más értékeket bond megrendelések.
Industry:Chemistry
Az entalpia (/ mól) kell, hogy megtörjük az adott kötvény egyes meghatározott molekuláris személy által homolysis, pl. for<br>CH <sub>4</sub> → H <sub>3</sub> C <sup>.</sup> + H <sup>.</sup><br>jelképezte, d (CH <sub>3</sub>-H) (vö. heterolytic bond-disszociációs energia).
Industry:Chemistry
A mechanizmus között két véglet, például a nukleofil helyettesítése, S <sub>N</sub> 1 és S <sub>N</sub> 2 között, illetve az elektron transzfer és a S <sub>N</sub> 2 között.
Industry:Chemistry
A ligand csatolt két vagy több, rendszerint fémből, központi atomok.
Industry:Chemistry
A molekuláris egység képes egy hydron (proton) olyan bázisra, ajándékozó (azaz a "hydron donor") vagy a megfelelő kémiai faj. Pl.: H <sub>2</sub> O, H <sub>3</sub> O <sup>+</sup>, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> H, H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub>, HSO <sub>4</sub> <sup>-</sup>, HCl, CH <sub>3</sub> OH, NH <sub>3</sub>.
Industry:Chemistry
A molekuláris egység képes egy hydron (proton) olyan bázisra, ajándékozó (azaz a "hydron donor") vagy a megfelelő kémiai faj. Pl.: H <sub>2</sub> O, H <sub>3</sub> O <sup>+</sup>, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> H, H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub>, HSO <sub>4</sub> <sup>-</sup>, HCl, CH <sub>3</sub> OH, NH <sub>3</sub>.
Industry:Chemistry
A molekuláris egység képes-ból elfogadva egy hydron (proton) egy sav (azaz a "hydron megbízott") vagy a megfelelő kémiai faj. Például : Ó <sup>-</sup>, H <sub>2</sub> O, CH <sub>3</sub> CO <sub>2</sub> <sup>-</sup>, HSO <sub>4</sub> <sup>-</sup>, SO <sub>4</sub> <sup>2 -</sup> Cl <sup>-</sup>.
Industry:Chemistry
