- Branche: Chemistry
- Number of terms: 1965
- Number of blossaries: 0
- Company Profile:
The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Ilmaisee sarjan reaktioita esitetyllä yhtälöt (tasapainotestistä johtaa A, B:
<center>A + e <sup>-</sup> → A <sup>. -</sup> (1)
<sup>. -</sup> → B <sup>. -</sup> (2)
B <sup>. -</sup> + → B + A <sup>. -</sup> (3)</center>
Analoginen sekvenssi, johon radikaali kationeja (A <sup>. +</sup>, B <sup>. +</sup>) on myös havaittu.
Elektronin siirto katalyysin merkittävin esimerkki on S <sub>RN</sub> 1 (tai Tervo + <sub>N</sub> + <sub>N</sub>) reaktio aromaattinen halogenidit.
Termi on peräisin ehdotettu vastaavasti Happo-emäs katalyysin Electronilla eikä protonit. Ei kuitenkaan eroa kaksi katalyyttinen mekanismia koska elektroni ei ole todellinen katalysaattori, mutta käyttäytyy ketjureaktion aloitteentekijänä. "Elektronin siirto aiheutti ketjureaktion" on sopivampi termi tilannetta kuvata yhtälöillä (tasapainotestistä.
Industry:Chemistry
(1) omaisuutta on voitti kappaleellaan (Katso electrophile).
(2) voitti kappaleellaan reagenssin suhteellinen reaktiivisuus. (Se on joskus myös nimitystä "voitti kappaleellaan power".) Laadullisesti käsite liittyy Lewis happamuus. Kuitenkin katsoo, että Lewis happamuutta mitataan suhteellinen sitoutumisvakio, electrophilicity mitataan suhteellinen vakiot reaktioita eri voitti kappaleellaan reagenssien kohti yhteistä substraatti (yleensä mukana attack hiiliatomin).
Industry:Chemistry
Kaksi reaktiot, jotka eroavat vain atom lähtevät ryhmästä osa identiteettiä esim k <sub>Br</sub> k <sub>Cl</sub> nopeusvakioista suhde. Mitä isotooppi vaikutuksia, suhde yhtenäisyyden pidetään "null vaikutus".
Industry:Chemistry
Reaktio, joka ei reagoi välituotteet on havaittu tai on arveltu kuvatakseni kemiallisen reaktion molekyylitasolla. Peruskoulun reaktio oletetaan esiintyvän yhdellä kertaa läpi yhden siirtymistilassa.
Industry:Chemistry
Päinvastoin lisäksi reaktio tai muuttaminen.
Poistaa kaksi ryhmää (kutsutaan eliminands) ovat useimmiten menettää kaksi eri keskuksissa (1, 2, poistaminen tai 1/3/poistamista yms.) samanaikainen muodostumista unsaturation molekyylissä (kaksinkertainen bond, kolminkertainen bond) tai uusi rengas muodostumista.
Jos ryhmät ovat menettäneet yhden Centeristä (α-elimination, 1, 1, poistaminen) mikä tuote on carbene tai "carbene vastineella".
Industry:Chemistry
Yksi pari molekyyli yhteisöt, jotka ovat toistensa peilikuvia toisistaan ja superimposable.
Industry:Chemistry
Monimutkainen molekyyli yksiköiden tuottaa kohtaavat hallinnassa korko, ja joka esiintyy välituotteena toimintamekanismi. Kun monimutkainen muodostetaan kaksi molekyyli tahojen sitä kutsutaan "kohtaaminen pair". A ero kohtaavat paria ja (suurempi) kohtaavat komplekseja voi olla merkitystä joissakin tapauksissa esimerkiksi mekanismien mukana Esikytkennän.
Industry:Chemistry
Reaktio vastaa kohtaavat reagoi molekyyli yksiköiden määrä. Tämä on tunnetaan myös nimellä "diffuusio-Ohjattu rate", koska kohtaaminen on itse valvoo diffusion hinnat (joka puolestaan riippuu keskipitkällä viskositeetti ja mitat lähtöaineeseen molekyyli yksiköt).
Bimolecular reaktion välillä liuotetut aineet 25 <sup>o</sup> C: ssä kohtaavat hallinnassa korko lasketaan on toisen kertaluvun nopeus vakiona noin 10 <sup>10</sup> dm <sup>3</sup> mol <sup>-1</sup> s <sup>-1</sup>.
Industry:Chemistry
E <sub></sub> (SI-yksikkö: kJ mol <sup>-1</sup>) toiminnallisesti määritetty määrä ilmaista nopeus vakiona riippuvuus lämpötila-asteikko <center>E <sub></sub> = RT <sup>2</sup> (∂ ln k /∂T) <sub>p</sub></center> johdettu "Arrheniuksen yhtälö", k = exp (-E <sub></sub> / RT), missä A (SI-yksikkö: mitä vastaava nopeus vakiona) kutsutaan "valmiiksi eksponentiaalisesti tekijä".
Industry:Chemistry
E <sub></sub> (SI-yksikkö: kJ mol <sup>-1</sup>) toiminnallisesti määritetty määrä ilmaista nopeus vakiona riippuvuus lämpötila-asteikko <center>E <sub></sub> = RT <sup>2</sup> (∂ ln k /∂T) <sub>p</sub></center> johdettu "Arrheniuksen yhtälö", k = exp (-E <sub></sub> / RT), missä A (SI-yksikkö: mitä vastaava nopeus vakiona) kutsutaan "valmiiksi eksponentiaalisesti tekijä".
Industry:Chemistry
