- Branche: Chemistry
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The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) serves to advance the worldwide aspects of the chemical sciences and to contribute to the application of chemistry in the service of people and the environment. As a scientific, international, non-governmental and objective body, IUPAC ...
Spostamento di una banda spettrale per abbassare le frequenze (grandi lunghezze d'onda) a causa dell'influenza della sostituzione o un cambiamento nell'ambiente. e viene informalmente definito come uno spostamento di rosso ed è opposto a turno hypsochromic (blue shift).
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La relazione lineare tra l'energia di attivazione (E <sub>uno</sub>) e l'entalpia di reazione (ΔH <sub>r</sub>) talvolta osservati all'interno di una serie di reazioni strettamente correlate.
<center>E <sub>un</sub> = A + BΔH <sub>r</sub></center>
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1,2-Didehydrobenzene (il aryne derivato dal benzene) e suoi derivati formate da sostituzione. Termini m - e p-benzyne sono utilizzati occasionalmente per 1,3 e 1,4-didehydrobenzene, rispettivamente.
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Catalisi (solitamente per il trasferimento di hydron) da una specie chimica bifunzionale che coinvolge un meccanismo in cui entrambi i gruppi funzionali sono implicati nel controllo di tasso di passaggio, così che il corrispondente coefficiente catalitico è maggiore di quello previsto per la catalisi di specie chimiche che contengono solo uno di questi gruppi funzionali.
Il termine non dovrebbe essere usato per descrivere l'azione concertata di due catalizzatori diversi ("catalisi concertata").
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Una specifica regione (o atom) in un'entità molecolare che è capace di entrare in un'interazione stabilizzante con un'altra entità molecolare. Un esempio di una tal interazione è quella di un sito attivo di un enzima con il substrato. Tipiche forme di interazione sono di formazione di coppia di incollaggio, coordinamento e ioni idrogeno.
Due siti di legame in diverse entità molecolari sono detto di essere complementari se la loro interazione si sta stabilizzando.
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C'è un legame chimico tra due atomi o gruppi di atomi nel caso che le forze che agiscono tra loro sono tali da portare alla formazione di un aggregato con sufficiente stabilità per rendere conveniente per il chimico a considerarlo come indipendente "specie molecolari". In chimica organica fisica, questo termine si riferisce solitamente al legame covalente.
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Il valore medio delle energie di dissociazione di legame fase gas (solitamente ad una temperatura di 298 K) per tutte le obbligazioni dello stesso tipo all'interno della stessa specie chimica. Il legame medio energia per metano, ad esempio, è un quarto l'entalpia di reazione per
<center>CH <sub>4</sub> (g) → presenti + 4H(g)</center>
tabulati energie di legame sono generalmente i valori delle energie di legame mediate su un certo numero di specie chimiche tipiche selezionate contenente il tipo di legame.
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Il numero di elettroni-coppia legami tra due nuclei in qualsiasi data formula di Lewis. Ad esempio in etene il numero di legame tra gli atomi di carbonio è due, e tra gli atomi di carbonio e idrogeno è uno.
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Un indice teorico del grado di legame tra due atomi rispetto a quello di un normale singolo legame, cioè il legame fornito da una coppia di elettroni localizzata. Nella teoria del legame di valenza è una media ponderata dei numeri legame tra gli atomi rispettivi delle strutture che contribuiscono. In teoria orbitale molecolare che viene calcolata dai pesi degli orbitali atomici in ciascuno degli orbitali molecolari occupati. , Ad esempio, nella teoria del legame di valenza (trascurando altri rispetto alle strutture di Kekulé) l'ordine di legame tra atomi di carbonio adiacenti nel benzene è 1.5; nella teoria degli orbitali molecolare Hückel è 1.67. Altre varianti della teoria degli orbitali molecolari forniscono altri valori per gli ordini di legame.
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L'entalpia (per mole) necessaria per rompere un dato legame di alcune entità molecolari specifici di homolysis, per esempio for<br>CH <sub>4</sub> → H <sub>3</sub> C <sup>.</sup> + H <sup>.</sup><br>simboleggiata da D (CH <sub>3</sub>-H) (cfr. bond-dissociazione eterolitica energia).
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